• Transformación de Unidades

• Cálculo de moles

• Porcentaje masa - masa (%m/m)

• Concentración Molar 

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📋 Instrucciones para el trabajo de investigación: Propiedades coligativas

🎯 Objetivo general del trabajo

El objetivo es que el estudiante investigue, comprenda y explique de manera clara y precisa qué son las propiedades coligativas, cómo funcionan y qué aplicaciones tienen en la vida cotidiana y en la industria, utilizando ejemplos y explicaciones claras.

🏗️ Estructura del trabajo

El trabajo debe tener las siguientes secciones el cual debe ser escrito a mano en hoja de carta u oficio.

📄 1. Portada

Debe incluir:

• Título: “Trabajo de investigación: Propiedades coligativas”

• Nombre del estudiante

• Curso

• Asignatura

• Fecha de entrega
  
  

🗂️ 2. Índice

Un listado con los nombres de las secciones del trabajo y el número de página donde se encuentran.

🧭 3. Introducción

Qué se espera que incluya esta sección:

• Una presentación general sobre el tema: explicar de manera muy general y simplificada qué son las propiedades coligativas y por qué es importante estudiarlas.
  
  

• Los objetivos del trabajo: qué pretende aprender o demostrar el trabajo (por ejemplo: definir propiedades coligativas, describir sus tipos, explicar aplicaciones y ejemplos).
  
  

• Una breve justificación: ¿por qué es importante aprender sobre propiedades coligativas? ¿Qué problemas o situaciones de la vida cotidiana se pueden entender mejor gracias a ellas?
  
  

📚 4. Marco Teórico

Qué se espera que incluya esta sección:
Esta es la parte más importante del trabajo. Debe ser clara, ordenada y con explicaciones detalladas.

Se debe incluir:
✅ Definición general de soluciones: qué son, qué elementos las componen, tipos de soluciones (según el estudiante investigue).

✅ Definición de propiedades coligativas: explicar de forma clara qué significa el término "coligativa" y por qué son importantes.

✅ Explicación de cada una de las propiedades coligativas (al menos 1 párrafo por cada propiedad):

• Descenso de la presión de vapor

• Aumento del punto de ebullición

• Descenso del punto de congelación

• Presión osmótica
  
  

En cada propiedad, el estudiante debe:

• Definirla con sus propias palabras.

• Explicar cómo funciona ( ¿qué pasa cuando se agrega soluto?).

• Incluir fórmulas, con una explicación sencilla de cada símbolo.

• Agregar al menos un ejemplo, explicando cómo se aplica en la vida cotidiana, en la industria, o en algún contexto real.

📝 5. Conclusiones

Qué se espera que incluya esta sección:

• Un resumen claro de lo aprendido sobre las propiedades coligativas: ¿Qué conceptos nuevos entendió? ¿Qué le llamó la atención?

• Una reflexión personal sobre la importancia de estas propiedades en la vida diaria, en la ciencia y en la industria.

• Una conclusión final que muestre que el estudiante comprende cómo las propiedades coligativas afectan el comportamiento de las soluciones.
  
  

📌 Aspectos importantes a considerar en el trabajo

✔ El trabajo debe estar escrito con letra clara y ordenada a mano.
✔ Se debe utilizar un lenguaje claro y formal, sin errores ortográficos.
✔ No se debe copiar ni pegar definiciones de internet: el estudiante debe explicar con sus propias palabras lo que entendió.
✔ Se debe respetar el formato de las secciones indicadas.
✔ Se debe incluir bibliografía (páginas consultadas, libros, videos, etc.) al final del trabajo o en cada sección según el estilo elegido.

1. Se prepara una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO₃). La molalidad de la solución es 0,42 m. Si la constante de ebullición del agua es Kb = 0,52 °C·kg/mol ¿Cuánto se eleva (cambia) el punto de ebullición del agua con esta solución?

2. Se prepara una solución acuosa de urea (CH₄N₂O). La molalidad es 0,65 m. Si la constante de congelación del agua es Kc = 1,86 °C·kg/mol y el punto de congelación del agua pura es 0 °C, ¿Cuál es el nuevo punto de congelación del agua con esta solución?

3. Se tiene una solución A de molalidad 1,2 m preparada con ácido acético (CH₃COOH) y una solución B de molalidad 2,4 m con cloruro de calcio (CaCl₂). Si la constante de congelación del agua es Kc = 1,86 °C·kg/mol y el punto de congelación del agua pura es 0 °C, ¿Cuál solución tiene mayor descenso del punto de congelación?

4. Se prepara una solución con 11 gramos de glucosa (C₆H₁₂O₆) (masa molar = 180 g/mol) disueltos en 90 g de agua (masa molar = 18 g/mol). ¿Cuál es la fracción molar del solvente y la nueva presión de vapor si la presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg?

5. Se tiene una solución acuosa con 0,06 moles de etanol (C₂H₆O) y 0,7 moles de agua. ¿Cuál será la presión de vapor si la presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg?

6. Se disuelven 40 g de metanol (CH₃OH) (masa molar = 32 g/mol) en 160 g de agua (masa molar = 18 g/mol).¿Cuál es la fracción molar del solvente y la presión de vapor de la solución, sabiendo que la presión de vapor del agua pura es 23,8 mmHg?